加热N2O5，依次发生分解反应：①N2O5（g）
N2O3（g）＋O2（g）、②N2O3（g）N2O（g）＋O2（g）。在体积为2 L的恒容密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到T℃时O2和N2O3的物质的量分别为9 mol、3.4 mol，则T℃时
为
A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2
在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH<0。2 min后生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是
A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3
B．若反应开始时容器体积为2 L，则0~2 min内v（SO3）=0.35 mol/（L·min）
C．在该条件下充入He气，各物质的反应速率都将增大
D．若反应改为“恒温恒容下”进行，放出Q kJ热量需要的时间将大于2 min
下列各组热化学方程式中ΔH1小于ΔH2的是
（1）S（s）＋O2（g）===SO2（g），ΔH1
S（g）＋O2（g）===SO2（g），ΔH2
（2）CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l），ΔH1
CH4（g）＋1.5O2（g）===CO（g）＋2H2O（g），ΔH2
（3）4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s），ΔH1
4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s），ΔH2
（4）放热反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH1
CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）ΔH2
A．只有（2） B．只有（2 ） （4）
C．只有（1） （2 ） （4） D．只有（2 ） （3）
某反应由两步反应构
成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是
A．两步反应
均为吸热反应
B．整个反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4
C．整个反应的ΔH＝E1－E2
D．三种化合物中B最稳定
一
定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染，已知：
①CH4（g）＋4NO2（g） ＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH1＝－574kJ·mol－1
②CH4（g）＋4NO（g） ＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH2＝－1160kJ·mol－1；下列选项正确的是
A．CH4（g）＋2NO2（g） ＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－867kJ
B．CH4（g）＋4NO2（g） ＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH3＞ΔH1
C．若用0.2mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ
D．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol
室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol 的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，
热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）
CuSO4（s）＋5H2O（l），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是
A．ΔH2>ΔH3 B
．ΔH1>ΔH3
C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2=ΔH3
