Question

在2 L密闭容器中进行反应：mX（g）＋nY（g）pZ（g）＋qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

物质 时间	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2 min末/mol[	0.8	2.7	0.8	2.7
3 min末/mol			0.8

已知2 min内v（Q）＝0.075 mol·L^－1·min^－1，，试确定以下物质的相关量：

（1）起始时n（Y）＝________，n（Q）＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2 min内的反应速率________。

Answer

（1）2.3 mol 3 mol

（2）1 4 2 3

（3）0.05 mol·L -1·min -1

【解析】

试题分析：对比X的起始量和2 min末的量，可知反应逆向进行。

Δn（Q）=v（Q）·V·Δt=0.075 mol·L -1 ·min -1 ×2 L×2 min=0.3 mol。

对反应过程作三段式法分析如下：

mX + nYpZ + qQ

始/mol 0.7 n（Y） 1 n（Q）

变/mol Δn（X） Δn（Y） Δn（Z） 0.3

2 min末/mol 0.8 2. 7 0.8 2.7

故Δn（X）=0.8 mol-0.7 mol=0.1 mol

Δn（Z）=1 mol－0.8 mol=0.2 mol

n（Q）=0.3 mol+2.7 mol=3 mol

（1）因，v（Y）=2v（Z）= ×2= ×2= 0.1mol·L -1·min -1

所以Δn（Y）=0.1 mol·L -1 ·min -1 ×2 min×2 L=0.4 mol，

n（Y）=2.7 mol－0.4 mol=2.3 mol；n（Q）=0.3 mol+2.7 mol=3 mol。

（2）m∶n∶p∶q=Δn（X）∶Δn（Y）∶Δn（Z）∶Δn（Q）=0.1 mol∶0.4 mol∶0.2 mol∶0.3 mol=1∶4∶2∶3

（3）v（Q）=0.075 mol·L -1 ·min -1，故v（Z）=0.05 mol·L -1·min -1 。

考点：考查化学反应速率的简单计算