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①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 A. 玻璃棒 B...

配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 过滤 蒸发

A. 玻璃棒    B. 胶头滴管    C. 试管    D. 漏斗

 

A 【解析】试题分析:①配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平(量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等;②pH试纸的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿;③过滤用到铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸等;④蒸发用到酒精灯、铁架台(三脚架)、蒸发皿、玻璃棒等;⑤硫酸铜晶体里结晶水含量的测定用到天平、坩埚、玻璃棒等仪器,则均可用到的仪器是玻璃棒,故选A。 考点:考查实验操作所需要的仪器。  
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考点分析:
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醇是重要的有机化工原料。一定条件下,甲醇可同时发生下面两个反应:

i .2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og

ii.2CH3OHgC2H4g+2H2Og

I.上述反应过程中能量变化如图所示:

1在某密闭容器中,充入一定量CH3OHg发生上述两个反应,反应________填“i”或“ii”的速率较大,其原因为___________。若在容器中加入催化剂,使ii的反应速率增大,则E1和E2-E1的变化是:E1__________;E2-E1___________填“增大”、“减小”或“不变”

2已知:CH3CH2OHg=CH3OCH3g ΔH =+50.7 kJ·mol-1。则乙烯气相直接水合反应C2H4g+H2Og=C2H5OHg的ΔH=          

3若在容积为2 L的容密闭容器中发生i 、ii反应,当起始投料为2 mol CH3OHg 的消耗量为80%时容器中气体的平均相对分子质量为         

 

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某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时先分别量取两种溶液然后倒入试管中迅速振荡混合均匀开始计时通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案

编号[

H2C2O4溶液[

酸性KMnO4溶液

温度/℃

浓度/mol·L-1

体积/mL

浓度/mol·L-1

体积/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

1该反应的离子方程式为____________________________

2探究温度对化学反应速率影响的实验编号是              探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是             

3实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s忽略混合前后溶液体积的微小变化这段时间内平均反应速率vKMnO4=               mol·L-1·min-1

4该反应的速率v和时间t的关系如图所示,在t1~t2时段反应速率________填“加快”或“减慢”或“变化不明显”,主要原因是_____________________

 

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在2 L密闭容器中进行反应:mXg+nYgpZg+qQg,式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:

物质

时间

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

 

1

 

2 min末/mol[

0.8

2.7

0.8

2.7

3 min末/mol

 

 

0.8

 

已知2 min内vQ=0.075 mol·L-1·min-1试确定以下物质的相关量:

1起始时nY=________,nQ=________。

2方程式中m=________,n=________,p=________,q=________。

3用Z表示2 min内的反应速率________。

 

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请根据所学知识回答下列问题:

1同温同压下,反应H2g+Cl2g===2HClg在光照和点燃条件下的ΔH化学计量数相同分别为ΔH1、ΔH2,ΔH1____________ΔH2填“>”“<”或“=”下同

2相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量____________1 mol 氢分子所具有的能量。

3已知常温下,0.01 mol·L-1 MOH溶液的pH10,MOHaqH2SO4aq反应生成1 mol可溶正盐的ΔH=-24.2 kJ·mol-1强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为_______________

4土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-,两步反应的能量变化示意图如下:

1mol H2Sg全部氧化成SO42-aq的热化学方程式为______________________。

5一定条件,在水溶液中1 mol Cl、ClO xx=1,2,3,4的能量KJ相对大小如图所示。

①D是______________________ 填离子符号

②B→A+C反应的热化学方程式为______________________ 用离子符号表示

 

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加热N2O5依次发生分解反应:①N2O5gN2O3g+O2g②N2O3gN2Og+O2g。在体积为2 L的恒容密闭容器中充入8 mol N2O5,加热到T℃时O2和N2O3的物质的量分别为9 mol、3.4 mol,则T℃时

A.10.7               B.8.5                    C.9.6              D.10.2

 

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