(1)某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码),他把锌粒放在右盘,砝码放在左盘,当天平平衡时,所称取的锌粒的实际质量应是_______________g
(2)下列一定量的各物质所含原子个数按由小到大的顺序排列的是
①0.5mol氨气 ②标准状况下22.4L二氧化碳 ③4℃时9g水 ④0.2mol硫酸
A.①④③② | B.④③①② | C.②③④① | D.①④②③ |
(3)实验室检验溶液中有无SO42-的方法是:取少量溶液于试管中,先加_____________,后加_____________,如果出现白色沉淀,则证明有SO42-
(4)0.6mol的氧气与0.4mol臭氧O3的氧原子个数之比为______________
粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①放置酒精灯;② 固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为________________。
(2)该实验中加入除杂质试剂的顺序不正确的是_____________
A.NaOH BaCl2 Na2CO3
B.BaCl2 Na2CO3、 NaOH
C.BaCl2 NaOH Na2CO3
D.Na2CO3、 NaOH BaCl2
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:
溶解时:____________________________________;
过滤时:____________________________________;
蒸发时:____________________________________。
现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为__________mol
(2)该气体所含原子总数为______________。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L
(4)该气体溶于1ml水中(不考虑反应),设溶液的密度为ρg/cm3,则该溶液的物质的量浓度为_______mol· L-1。
(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1。
完成下列表格(注明单位):
微粒 | 摩尔质量 | 质量 | 物质的量 | 微粒数 |
O | 16g/mol | 16g |
|
|
N2 |
|
| 0.5mol |
|
Cu | 64g/mol |
|
| 2NA |
H2SO4 |
|
|
| 1.5NA |
选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A 萃取分液 B 升华 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F过滤
①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
③______分离水和汽油的混合物。
④_____分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)
⑤______分离出混在沙土中的碘单质。
欲将氯化钠、沙子(主要成分为SiO2)、碘三种物质组成的固体混合物分离,最科学的操作顺序是
A.溶解、过滤、加热(升华)、蒸发(结晶)
B加热(升华)、 溶解、过滤、蒸发(结晶)
C.升华、溶解、蒸馏、结晶
D.溶解、结晶、过滤、升华