下面有关氧化还原反应的叙述正确的是
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只作氧化剂
D．金属原子失电子越多，其还原性越强
现有4g氢氧化钠恰好与100ml的盐酸完全反应，试计算(写计算过程)
（1）氢氧化钠的物质的量
（2）钠离子的数目
（1）某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是_______________g
（2）下列一定量的各物质所含原子个数按由小到大的顺序排列的是
①0.5mol氨气 ②标准状况下22.4L二氧化碳 ③4℃时9g水 ④0.2mol硫酸
A．①④③② | B．④③①② | C．②③④① | D．①④②③ |
（3）实验室检验溶液中有无SO42-的方法是：取少量溶液于试管中，先加_____________，后加_____________，如果出现白色沉淀，则证明有SO42-
（4）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧O3的氧原子个数之比为______________
粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；② 固定铁圈位置；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为________________。
（2）该实验中加入除杂质试剂的顺序不正确的是_____________
A．NaOH BaCl2 Na2CO3
B．BaCl2 Na2CO3、 NaOH
C．BaCl2 NaOH Na2CO3
D．Na2CO3、 NaOH BaCl2
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：____________________________________；
过滤时：____________________________________；
蒸发时：____________________________________。
现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为__________mol
（2）该气体所含原子总数为______________。
（3）该气体在标准状况下的体积为________L
（4）该气体溶于1ml水中(不考虑反应)，设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_______mol· L-1。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1。
完成下列表格(注明单位)：
微粒 | 摩尔质量 | 质量 | 物质的量 | 微粒数 |
O | 16g/mol | 16g |
|
|
N2 |
|
| 0.5mol |
|
Cu | 64g/mol |
|
| 2NA |
H2SO4 |
|
|
| 1.5NA |
