对于反应3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的...

对于反应3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．每生成1个的NaClO3转移10个的电子

C．Cl2既是氧化剂又是还原剂

D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子之比为5∶1

C 【解析】试题分析：A．该反应中只有Cl元素的化合价变化，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；C正确；B．该反应中转移5e-，则每生成1mol的NaClO3转移5mol的电子，故B错误；D．由Cl元素守恒及元素的化合价变化可知，该反应中1molCl原子失去电子时5molCl原子得到电子，则被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5，故D错误；故选C。考点：考查氧化还原反应基本概念

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考点分析：

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