某含Na＋的溶液中可能含有NH
、Fe3＋、Br－、CO
、I－、SO。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（ ）
A．取样，滴加硫氰化钾溶液
B．取样，加氯水和CCl4，振荡
C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体
D．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体
已知H3PO2（次磷酸）是一种精细磷化工产品，要求密封阴凉保存。工业制备原理如下：
(I)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑
(II)Ba(H2PO2)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H3PO2
下列推断不正确的是（ ）
A．反应I是氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应
B．H3PO2具有强还原性，高温时在空气可能被氧化成磷酸
C．在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1
D．在标准状况下生成2.24 L PH3，上述反应转移0.3 mol电子
在通风厨中进行下列实验，下列说法不正确的是（ ）
步骤 |
|
| |
现象 | Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 | Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 | Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 |
A．I中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2
B．II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应
C．对比I、II中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对III中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
下列说法正确的是（ ）
A．投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO
、NO
B．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH
、Cl－、S2－
C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO
D．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
下列离子方程式中正确的是（ ）
A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2 H＋＋NO
===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．用石墨电极电解饱和食盐水：2 Cl－＋2 H2O 
2 OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2 Fe3＋＋2 I－===2 Fe2＋＋I2
下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | S2－具有还原性 | S2－能除去工业废水中的Cu2＋等重金属离子 |
B | NH3具有还原性 | 蘸有浓硝酸的玻璃棒靠近浓氨水时冒白烟 |
C | 熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3＋和O2－ | 电解熔融状态的Al2O3制备Al |
D | SO2具有漂白性 | SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 |
