Question

已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（ ）

A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W

B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X₃W₂

Answer

A

【解析】试题分析：由题意可知，X是位于第三周期的钠、镁、铝中的一种，W、Z是位于第VA（或VIA、VIIA）族的氮、磷（或氧、硫，氟、氯），Y可能是硅或硫。A、从左到右，同周期主族元素的原子半径逐渐减小，从上到下，同主族元素的原子半径逐渐增大，则X>Y>Z>W，A正确；B、W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的最高价含氧酸为H3PO4，亚硝酸的酸性比磷酸弱，B错误；C、非金属性：W>Z>Y，则气态氢化物的稳定性：W>Z>Y，C错误；若W与X原子序数差为5，则二者分别为8号元素氧和

【考点定位】本题考查物质结构和元素周期律（表）中位、构、性关系的推断和分析。

【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，结合元素所在的族序数与元素化合价的关系进行判断，确定其正确性。