下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．Cu（OH）2 +HCl Cu（OH）2+CH3COOH
B．N
aHCO3 +H2SO4 Na2CO3+HCl
C．NaHCO3+NaOH Ca（HCO3）2+NaOH
D．BaCl2+H2SO4 Ba（NO3）2+H2SO4
下列叙述中，正确的是
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，
非金属单质一定是氧化剂
C．最高价含氧酸一定具有强氧化性
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
下列说法正确的是
A．一定温度、压强下，一定数量的任何物质的体积由微粒间的平均距离所决定
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
C．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等
D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力
下列说法正确的是
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．酒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质
C．胶体区别于其它分散系的本质特性是具有丁达尔现象
D．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
下列分散系中分散质粒子最小的是
A．葡萄糖溶液 B．Fe（OH）3胶体 C．少量植物油和水混合 D．泥水
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。工业上利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：① 浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
② CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
③ 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01 mol/L）
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3，其主要作用是(用化学方程式说明) 。
（2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 。
（3）“系列操作”中包含3个基本实验操作依次是 、 和过滤。
（4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2 时，所得滤液中金属离子有 ；萃取液中含有的主要金属阳离子是 。
（5）为寻找合适的萃取剂，发现某种萃取剂对部分离子的萃取率与溶液pH 的关系如下图所示。请写出有关萃取规律，并说明本流程是否能用该萃取剂进行萃取。
