Question

1L某溶液中存在下列离子：Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺  、HCO₃^－、CO₃^2－、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－  中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。则下列说法正确的是

A．原溶液中一定含有HCO₃^－或CO₃^2－

B．原溶液中可能含有Ba²⁺、Al³⁺

C．若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色

D．若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12g

Answer

D

【解析】

试题分析：若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成；经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化，则原溶液中含有Cl-，一定没有HCO3-和CO32-；有气体生成则含有Fe2+和NO3-；一共有五种离子，浓度均为0.1，Fe2+，Cl-，NO3-正好电荷守恒．说明存在的另外两种离子的带电量是一样的，则为Mg2+和SO42-，综上可知，溶液中存在的五种离子为：Fe2+、Cl-、NO3-、Mg2+和SO42-；A、由以上分析可知，原溶液中一定不含有HCO3-或CO32-，A错误；B、由以上分析可知，原溶液中一定不含Ba2+、Al3+，B错误；C、若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，Fe2+与NO3-、H+反应生成Fe3+，溶液显血红色，C错误；D、若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体为MgO和Fe2O3，其物质的量分别为0.1mol和0.05mol，则总质量为0.1mol×40g/mol+0.05mol×160g/mol=12g，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查离子反应、离子检验方法和离子性质的分析判断

【名师点晴】根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失（如溶液中的AlO在酸过量时转化为Al3＋），则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。