Question

将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL^－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体 1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol·L^－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol·L^－1

C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL

Answer

A

【解析】

试题分析：A、设铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+2y＝0.06、64x+24y＝1.52，解得x＝0.02，y＝0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol＝2：1，A错误；B、该浓硝酸的物质的量浓度为c＝＝＝14mol/L，B正确；C、NO2和N2O4混合气体的物质的量为1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，设二氧化氮的物质的量为a mol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，NO2和N2O4 的物质的量之比=0.04mol：（0.05mol-0.04mol）=4：1，因此NO2的体积分数是80%，C正确；D、硝酸的物质的量是0.7mol，NO2和N2O4的物质的量分别是0.04mol和0.01mol，则根据氮元素守恒可知硝酸钠的物质的量是0.7mol－0.04mol－0.01mol×2＝0.64mol，所以根据钠离子守恒可知氢氧化钠的物质的量是0.64mol，其体积是640mL，D正确，答案选A。

【考点定位】考查混合物的有关计算

【名师点晴】理解反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答。许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。