Question

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（    ）

A. 物质A由Z与Y两种元素组成，则0.5 mol物质A中含有的离子数约为9.03×10²³

B. 元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大

C. 元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性

D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：X_mY ＜ X_mR

Answer

A

【解析】试题分析：短周期主族元素中原子半径最小的是氢，由题意可知，X是H；氧原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y是O；氧和硫同主族，则R是S；8+16=24，24/2=12，则Z是Na，W是Al。A、钠和氧可组成氧化钠或过氧化钠中的一种或两种，1个Na2O～3个离子，则0.5 mol Na2O所含离子为1.5mol，1个Na2O2～3个离子，0.5 mol Na2O2所含离子为1.5mol，A正确；B、氧、钠、铝形成的O2-、Na+、Al3+都具有氖原子的28电子层结构，核电荷数越小，带正电的原子核对带负电的最外层电子的引力越小，离子半径越大，则离子半径：O2- > Na+> Al3+，B错误；C、钠、硫的氧化物的水化物分别是NaOH（强碱）、H2SO4（强酸）或H2SO3（中强酸），酸碱中和反应生成强酸强碱盐或强碱弱酸盐和水，由电离、盐类水解规律可知，Na2SO4溶液呈中性，但NaHSO4溶液呈酸性，或Na2SO3溶液呈碱性，但NaHSO3溶液呈酸性，C错误；D、氧、硫与氢分别形成水和硫化氢，水分子之间的范德华力比硫化氢分子之间弱，但硫化氢分子之间不存在氢键，而水分子之间存在更强的氢键，因此使水沸腾需要更高的温度，即沸点：H2O>H2S，D错误；答案选A。

【考点定位】考查元素周期表和元素周期律综合应用、离子半径和沸点比较方法。

【名师点睛】本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序数排在前20号的元素，依据题给信息准确推断元素种类是解题关键。元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，置换酸（或水）中的氢越容易，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。