Question

常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1 mol/L NaOH溶液	pH = 11 NaOH溶液	0.1 mol/L CH3COOH溶液	pH = 3 CH3COOH溶液

下列说法正确的是（    ）

A．由水电离出H⁺的浓度c(H⁺)：①＞③

B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5

C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH₃COOH)

D．将②与④等体积混合，若溶液pH<7，各离子浓度的关系为：

c(CH₃COO^－)+c(OH^－)=c(Na⁺)+c(H⁺)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．氢氧化钠是一元强碱，则0.1 mol/L NaOH溶液中溶质电离出的c(OH－) = 0.1 mol/L，c(OH－) ×c(H+) = Kw，则该溶液中 c(H+) = 10－13 mol/L，溶质不能电离出氢离子，则由水电离出c(H+) = 10－13 mol/L，醋酸是弱酸，0.1 mol/L CH3COOH溶液中溶质电离出的c(H+) < 0.1 mol/L（约10－3 mol/L），c(OH－) ×c(H+) = Kw，则该溶液中c(OH－) > 10－13 mol/L（约10－11 mol/L），溶质不能电离出氢氧根子，则由水电离出c(OH－) > 10－13 mol/L（约10－11 mol/L），由水电离出的c(H+) = c(OH－) > 10－13 mol/L（约10－11 mol/L），则水电离出c(H+) ：① < ③，A错误；B．pH = 3的强酸溶液稀释100后溶液的pH增大2个单位，但醋酸是弱酸，pH = 3的弱酸溶液稀释100后溶液的pH增大不到2个单位（约为4），B错误；C．由c•V=n、NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O可知，如果等体积等浓度CH3COOH与KOH溶液混合时，溶质恰好完全中和，生成的强碱弱酸盐（CH3COONa）水解导致所得溶液pH > 7，如果酸过量到一定程度，混合后所得CH3COONa和CH3COOH的溶液pH可能等于7，则体积：V(NaOH) < V(CH3COOH)，C错误；D．由NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O、盐类水解可知，只有酸过量到一定程度以上，才能使所得CH3COONa和CH3COOH的溶液pH小于7，其中存在的离子一定有4种：CH3COO－、OH－、Na+、H+，且满足电荷守恒原理，D正确；答案选D。

【考点定位】本题考查水的电离、中和反应及离子浓度比较。

【名师点睛】解得本题的关键是室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸；①根据盐的类型确定溶液中离子浓度的相对大小；②根据电荷守恒计算氢氧根离子浓度；③当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱的浓度；④根据电荷守恒确定离子浓度关系，本题考查了离子浓度大小的比较，根据电荷守恒和微粒守恒来分析解答即可。