Question

用H₂O₂溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN + H₂O₂ + H₂O = NaHCO₃ + NH₃，已知：HCN的酸性比H₂CO₃弱。下列有关说法正确的是（    ）

A．该反应中氮元素被氧化

B．该反应中H₂O₂作还原剂

C．0.1 mol·L^－1 NaCN溶液中含有HCN和CN^－的总数为0.1×6.02×10²³

D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

Answer

D

【解析】

试题分析：A、反应物NaCN中三种元素的化合价依次为+1、+2、－3，生成物中碳、氮元素的化合价分别为+4、－3，则该反应中氮元素既未被氧化也未被还原，碳元素被氧化，A错误；B、双氧水中氧元素－1价，生成物中氧元素为－2价，则双氧水是氧化剂，被其氧化的NaCN是还原剂，B错误；C、根据物料守恒原理，c(HCN)+c(CN－) = c(Na+) = 0.1 mol·L－1 ，但缺少溶液的体积或不一定是1L溶液，因此不能计算n(HCN)+n(CN－) = 0.1mol，C错误；D、氢氰酸是弱酸，则NaCN是能水解的强碱弱酸盐，根据化学平衡移动原理，为了抑制其水解，配制NaCN溶液时需加入适量的NaOH溶液D正确；答案选D。

【考点定位】考查氧化还原反应的基本概念、物质的量浓度、溶液配制的注意事项。

【名师点睛】化学是一门实验性的学科，在进行化学学习的过程中常涉及物质的分离提纯、气体的制取、除杂、收集、尾气处理、溶液的配制等操作。这就需要掌握物质的物理性质、化学性质、常见的分离混合物的方法、常见的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、分离方法及名称、操作的先后顺序等，这样才可以得心应手，作出正确的分析与判断。