Question

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃·H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl

（1）溶液呈碱性的有____________（填序号）。

（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的pH=____________；0.01 mol/L NaOH溶液的pH=______________；pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^－) =___________。

（3）将等PH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m___________n （填“大于、等于、小于”）。

Answer

（1）②④⑤（2）2；12；1×10-3mol·L-1（3）小于

【解析】

试题分析：（1）碱或强碱弱酸盐其溶液都呈碱性，氢氧化钠和氨水、醋酸钠溶液都呈碱性，溶液呈碱性的有②④⑤；

（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2；0.01 mol/L NaOH溶液的pH=-lgc(H+)=-lgKw/c(OH－)=-lg1×10-12=12；醋酸钠水解促进水电离，醋酸钠溶液中氢离子浓度为10-11mol/L，根据水的离子积常数知，氢氧根离子浓度等于10-3 mol/L。

（3）醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，醋酸存在电离平衡，氯化氢不存在电离平衡，将等pH的醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则盐酸稀释的倍数小于醋酸，m小于n。

考点：考查溶液的酸碱性判断、pH计算和弱电解质的电离平衡