Question

室温下将6g CH₃COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物质的量浓度为          ，经测定溶液中c（CH₃COO^-）浓度为1.4×10^-3mol/L,此温度下醋酸的电离平衡常数K=              ，此时溶液中由水电离出的c(H⁺)与c(OH^-)之积             （填“大于”、“小于”或“等于”）1. 0×l0^14。温度升高，K将           （填“变大”或“变小”或“不变”），醋酸的电离平衡向_____________移动（填“左”或“右”或“不”）。

Answer

0.1mol/L，1.96×10-5，小于，变大，右

【解析】

试题分析：6g CH3COOH的物质的量为0.1mol，室温下将6g CH3COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，经测定溶液中c（CH3COO-）浓度为1.4×10-3mol/L,此温度下醋酸的电离平衡常数K= c（CH3COO-）c（H＋）/c（CH3COOH）=1.4×10-3×1.4×10-3/0.1=1.96×10-5，醋酸抑制水的电离，溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)之积小于1. 0×l014；醋酸的电离为吸热过程，温度升高，K将变大，醋酸的电离平衡向右移动。

考点：考查弱电解质的电离平衡