Question

常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是（   ）

共价键	H—H	F—F	H—F	H—Cl	H—I
E/(kJ·mol^－1)	436	157	568	432	298

A．432kJ·mol^－1>E(H—Br)>298kJ·mol^－1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H₂(g)→2H(g)△H=+436kJ·mol^－1

D．H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)△H=－25kJ·mol^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、原子半径：ClH—Br>H—I，结合图表中数据可知432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1，正确；B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，正确；C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2(g)→2H(g) △H=+436 kJ·mol－1，正确；D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436 kJ·mol－1+157 kJ·mol－1-2×568 kJ·mol－1=-543 kJ·mol－1，H2 (g)+F2 (g)=2HF(g) △H=－543 kJ·mol－1，错误。

考点：考查反应热与键能的关系