Question

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K^+    Na^+   Cu^2+Al^3+
阴离子	SO4^2﹣HCO3^﹣NO3^﹣  OH^﹣

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：        

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B             ，D           。

（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为             。

（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为                  。

（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理                     。

Answer

（1）KNO3；CuSO4（2）Na2CO3

（3）Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

（4）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

【解析】

试题分析：根据题意知D为蓝色溶液，说明D中含有铜离子；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，说明E是强碱，C中含有铝离子；进行焰色反应，仅有B、C为紫色，说明B、C中含有钾离子；根据实验④可知，A中含有HCO3－，C、D中含有SO42－，所以A是碳酸氢钠，C是硫酸铝钾，D是硫酸铜，E是氢氧化钠；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，所以B是硝酸钾。

（1）B、D的化学式：B： KNO3，D：Na2CO3。

（2）碳酸氢钠和氢氧化钠反应的方程式是HCO3- + OH- = CO32- +H2O，该化合物的化学式是Na2CO3。

（3）石灰水不足时，生成物时碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式是Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O。

（4）硫酸铝钾溶于水电离出的铝离子，水解生成氢氧化铝胶体，钠吸附水中的悬浮物，从而净水，方程式是Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。

考点：考查离子检验和物质推断