下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ）
A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极
C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D．电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极
反应A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )
A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·s
C．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s
下列事实中，与电化学腐蚀无关的是 ( )
A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀
B．为了保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C．在空气中，金属银表面生成一层黑色物质
D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面很容易被腐蚀
有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
阴离子 | SO42﹣ HCO3﹣ NO3﹣ OH﹣ |
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E
溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B ，D 。
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。
（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 。
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。
某金属加工厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，某研究小组利用该污水回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，其流程如右图所示：请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是________。
A．该工艺流程中发生了3个置换反应
B．CuSO4与MgCl2可以发生复分解反应
C．步骤①②③④都包含化学变化
D．滤液A和滤液B含有相同的溶质
（2）写出步骤①发生反应的离子方程式：_______________、________________。
（3）步骤④中加入足量稀硫酸的目的是________________。
（1）某气体在标准状况下的密度为1．25g·L-1，则 28g该气体所含有的分子数为 。
（2）14．2g(NH4)2C2O4·xH2O中含有1．204×1023个NH4+，该物质的摩尔质量是 ，x的值是 。
