下列说法中正确的是( )
A.凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应
B.自发反应一定是熵增加的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C.熵增加且放热的反应一定是自发反应
D.非自发反应在任何条件下都不能发生
如图是Zn和Cu形成的原电池,则下列结论正确的是( )
①铜为阳极,锌为阴极;②铜极上有气泡;③SO42-向铜极移动;
④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体;
⑤电子的流向是铜到锌;⑥正极反应式:Cu+2e-===Cu2+。
A.①②③ B.②④ C.④⑤⑥ D.③④⑤
已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ,且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ,则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为( )
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
下列热化学方程式中ΔH表示可燃物标准燃烧热的是( )
A.CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-283 kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ;ΔH=-802.3 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=-484.0 kJ·mol-1
在下列各说法中,正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数
C.中和热可以选用稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液进行实验测定
D.HCl和NaOH反应的中和热ΔH =-57.3kJ/mol,则NaOH和CH3COOH反应的中和热ΔH<-57.3kJ/mol
分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )
A.2N2(g)+O2(g)===2N2O(g) ΔH=163 kJ·mol-1
B.Ag(s)+Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1
C.HgO(s)===Hg(l)+O2(g) ΔH=91 kJ·mol-1
D.H2O2(l)=== O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1