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下列说法中正确的是( ) A.凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非...

下列说法中正确的是(     )

A.凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应

B.自发反应一定是熵增加的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应

C.熵增加且放热的反应一定是自发反应

D.非自发反应在任何条件下都不能发生

 

C 【解析】 试题分析:反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S<0;由反应的焓变、熵变、温度共同决定;A、△H<0,△S<0的反应在高温下是非自发进行的反应,△H>0,△S>0高温下是自发进行的反应,故A错误;B、△H﹣T△S<0的反应是自发进行的反应,△H<0,△S<0的反应在低温下是自发进行的反应,△H﹣T△S>0的反应是非自发进行的反应,△H>0,△S>0低温下可以是非自发进行的反应,故B错误;C、熵增加△S>0,且放热△H<0,反应△H﹣T△S<0一定是自发反应,故C正确;D、反应是否自发进行,由熵变、焓变、温度共同决定,非自发反应在改变条件下可以发生,故D错误; 考点:反应自发进行的判断依据等知识。  
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考点分析:
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如图是Zn和Cu形成的原电池,则下列结论正确的是(     )

①铜为阳极,锌为阴极;②铜极上有气泡;③SO42-向铜极移动;

④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体;

⑤电子的流向是铜到锌;⑥正极反应式:Cu+2e===Cu2+

A.①②③    B.②④    C.④⑤⑥     D.③④⑤

 

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已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ,且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ,则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为(     )

A.920 kJ      B.557 kJ      C.436 kJ      D.188 kJ

 

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下列热化学方程式中ΔH表示可燃物标准燃烧热的是(     )

A.CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-283 kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ;ΔH=-802.3 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=-484.0 kJ·mol-1

 

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在下列各说法中,正确的是(     )

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数

C.中和热可以选用稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液进行实验测定

D.HCl和NaOH反应的中和热ΔH =-57.3kJ/mol,则NaOH和CH3COOH反应的中和热ΔH<-57.3kJ/mol

 

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分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(     )

A.2N2(g)+O2(g)===2N2O(g) ΔH=163 kJ·mol-1

B.Ag(s)+Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1

C.HgO(s)===Hg(l)+O2(g) ΔH=91 kJ·mol-1

D.H2O2(l)=== O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1

 

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