密闭容器中进行反应：N2＋O2
2NO，下列条件能加快其反应速率的是（ ）
A．增大体积使压强减小 B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变，充入He使压强增大 D．压强不变，充入气体Ne
在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 
2NH3 ，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（ ）
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多
C．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
下列说法中正确的是( )
A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
B．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C．熵增加且放热的反应一定是自发反应
D．非自发反应在任何条件下都不能发生
如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论正确的是( )
①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO42－向铜极移动；
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体；
⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋。
A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤
已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为( )
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
下列热化学方程式中ΔH表示可燃物标准燃烧热的是( )
A．CO(g)＋
O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ；ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－484.0 kJ·mol－1
