近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为
C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是( )
A．C2H5OH在电池的负极上参加反应
B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子
C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2O
已知下列数据：
4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1
2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1
则2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是（ ）
A．－859 kJ·mol－1 B．＋1403 kJ·mol－1 C．－1718 kJ·mol－1 D．－2806kJ·mol－1
已知4NH3+5O2
4NO+6H2O，下述化学反应速率关系表述正确的是（ ）
A．4v(NH3) =5v(O2) B．5v(O2)=5v(H2O)
C．2v(NH3)=3v(H2O) D．4v(O2)=5v(NO)
根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)；ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
密闭容器中进行反应：N2＋O2
2NO，下列条件能加快其反应速率的是（ ）
A．增大体积使压强减小 B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变，充入He使压强增大 D．压强不变，充入气体Ne
在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 
2NH3 ，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（ ）
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多
C．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
