Question

2007年10月24日我国在西昌卫星发射中心用长征三号甲运载火箭将“嫦娥一号”卫星成功送入太空。“嫦娥一号”是我国自主研制的第一颗月球探测卫星，它的发射成功，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。

(1)火箭升空时，由于大气层的剧烈摩擦，产生高温，为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是(      )

A．在高温下不熔化              B．在高温下可分解气化

C．在常温下就分解为气体        D．该涂料不可能发生分解

(2)肼(N₂H₄)是火箭发动机的燃料，它与N₂O₄反应时N₂O₄为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：

N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(g)  ΔH＝＋8.7 kJ·mol^－1，

N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－534.0 kJ·mol^－1，

则肼跟N₂O₄反应的热化学方程式为_______________。

(3)已知H₂O(l)=H₂O(g)，△H=＋44kJ/mol-1。则16g液态肼与足量的N₂O₄反应生成氮气和液态水时放出的热量是_______________kJ。

Answer

（1）B

(2)2N2H4(l)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝—1076.7kJ·mol－1

(3)313.175

【解析】

试题分析：（1）火箭升空时，由于大气层的剧烈摩擦，产生高温，为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该材料的性质最可能的是在高温下可分解气化，因为物质在高温下分解气化能够吸收热量，从而使火箭温度降低，防止了火箭温度过高。

(2)已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1，

②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1，

②×2—①得2N2H4(l)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝—1076.7kJ·mol－1

（3）根据③2N2H4(l)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝—1076.7kJ·mol－1

④H2O(l)=H2O(g)，△H=＋44kJ/mol-1。

③—④×4得2N2H4(l)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝—1252.7kJ·mol－1

根据热化学方程式可知2mol液态肼，即64g液态肼与足量的N2O4反应生成氮气和液态水时放出的热量是1252.7kJ。则16g液态肼与足量的N2O4反应生成氮气和液态水时放出的热量是313.175kJ。

考点：盖斯定律等知识。