Question

（1）9.03×10²³个CH₄中，含          mol碳原子，            mol氢原子，

mol电子。标准状况下,CH₄所占的体积为        L。

（2）与17 g NH₃所含有分子数相同的氧气的体积（标准状况）是            L。

（3）某3.65 g气体在标准状况下的体积是2.24 L，则其摩尔质量是            。

（4）等质量的氧气和臭氧（O₃），它们的物质的量之比为________，所含分子数之比为________，所含原子数之比为________。

Answer

（1）1.5;6;15;33.6（2）22.4;2NA；（3）36.5g/mol （4）3:2；3:2；1:1.

【解析】

试题分析：（1）9.03×1023个甲烷的摩尔量为9.03×10236.02×1023=1.5 mol，每个CH4含有一个碳原子，四个氢原子、10个电子，所以1.5mol的甲烷含6 mol氢原子，，15 mol电子，标况下的体积为1.5mol*22.4L/mol=33.6L；

（2）17 g NH3所含有分子数为1NA,所以氧气分子数为1NA，则氧气的摩尔数为1mol，在标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol,所以氧气体积为22.4L， 氧原子数是2NA个；

（3）气体的摩尔数为2.24L/22.4L/mol=0.1mol,所以该气体摩尔质量为3.65g/0。1mol=36.5g/mol.

（4）设质量都为mg，则有：n（O2）:n（O3）= mg/32g/mol： mg/48g/mol =3:2，N（O2）:N（O3）=3NA:2NA=3:2 ，由于都由O原子组成，则质量相同时O原子个数相同，比值为1:1，

考点：物质的量的计算