在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g） 
2C（g） ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（ ）
| X | Y |
A | 再加入A | B的转化率 |
B | 再加入C | A的体积分数 |
C | 减小压强 | A的转化率 |
D | 升高温度 | 混合气体平均摩尔质量 |
已知反应nA（g）
An（g）的平衡常数为K，则有1/2An （g） 1/2nA（g）的平衡常数（ ）
A．K B．Kˉ1/2 C．K2 D．Kˉ2
将一定量的SO2和O2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2＋O2
2SO3，下列哪个量不再变化时，并不能说明化学反应已达到平衡状态（ ）
A.混合气体的密度 B.混合气体的压强
C.混合气体的平均摩尔质量 D．SO2的转化率
在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g） 
2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L
对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）
2Z（g），增大容积，减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）
A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
D. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
