Question

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（    ）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．改变温度可以改变此反应的平衡常数

D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

Answer

D

【解析】

试题分析：由表可知平衡时，X的浓度变化量是0.05mol/L，Z的变化量是0.15mol/L，Z的变化量是0.1mol/L，反应的化学计量系数之比等于浓度变化量之比，参与反应的n（X） : n（Y） : n（Z） = 1:3:2，所以反应可以表示为X+3Y2Z。C项，该反应正反应方向是体积减小的反应，增大压强平衡右移，但是平衡常数不变，故C项错误；A项，平衡时X的转化率为0.05/0.1*100%=50%，故A项正确；B项，平衡常数K=（0.12）/（0.053*0.05）=1600，故B项正确；D项，平衡常数只与反应本身和温度有关，改变温度可以改变此反应的平衡常数，故D项正确。综上所述，本题正确答案为C。

考点：平衡移动、平衡常数、影响平衡移动的因素