Question

向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起（    ）

A．溶液的pH增大              B．CH₃COOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减小          D．溶液的c （OH^–）减小

Answer

A

【解析】

试题分析：A项，醋酸水溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+，当加入醋酸钠晶体时，相当于增加了CH3COO-的浓度，平衡向左移动，pH增大。当加入等体积水稀释时，平衡向右移动，但平衡移动对酸性的影响没有稀释作用的影响大，故溶液酸性减弱，pH增大，故A项正确；B项，醋酸水溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+，当加入醋酸钠晶体时，相当于增加了CH3COO-的浓度，平衡向左移动，CH3COOH的电离程度减小。当加入等体积水时，平衡向右移动，CH3COOH的电离程度增大，故B项错误；C项，醋酸水溶液中加入可溶性盐，离子浓度增大，导电性增强，当加入等体积水稀释时，离子浓度降低，导电性减弱，故C项错误；D项，醋酸水溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+，当加入醋酸钠晶体时，相当于增加了CH3COO-的浓度，平衡向左移动，pH增大，c （OH – ）增大。当加入等体积水稀释时，平衡向右移动，但平衡移动对酸性的影响没有稀释作用的影响大，故溶液酸性减弱，pH增大，c （OH – ）增大，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。

考点：电离平衡