Question

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值             。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g） +H₂O（g） CO₂（g） +H₂ （g）  △H<0，CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝mol·L^-1·min^-1。t℃时物质浓度（mol·L^-1）的变化：

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min～4min之间反应处于         状态；c ₁数值         0.08 mol·L^-1 （填大于、小于或等于）。

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是              （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是         （单选）。

a．增加水蒸气     b．降低温度     c．使用催化剂     d．增加氢气浓度

Answer

（1）可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小

（2）0.03（3）①平衡大于②da

【解析】

试题分析：（1）平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，K越大，说明生成物越多，反应物越少，所以可逆反应进行的程度越大，故答案为：可逆反应进行的程度越大；当反应放热时，升高温度平衡向逆反应方向移动，当反应吸热时，升高温度平衡向正反应方向移动，温度升高，K可能增大，也可能减小，故答案为：反应向正向进行的程度越大；可能增大也可能减少；

（2）【解析】
υ===0.03mol/（L•min），故答案为：0.03；

（3）①在高于850℃时发生反应，化学反应速率加快，一定在4min前达到化学平衡．另外从表中可看出反应在3min和4min时的各物质浓度相同，故3min-4min之间反应应处于平衡状态．由于是放热反应，温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，C1数值应大于0.08 mol/L．故答案为：平衡；大于；

②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动可能是升高温度、增大生成物浓度、减少反应物浓度等因素引起，故选d．表中5min-6min之间CO浓度减少，H2O浓度增大，CO2浓度增大，只有增加水蒸气，使化学平衡向正反应方向移动．故选a，故答案为：d；a．

考点：化学平衡常数、平衡的有关计算和判断等问题