A                  B                 C                D

 

A 【解析】试题分析:乙醇或汽油属于易燃液体,选A。 考点:考查化学实验基础知识  
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考点分析:
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纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用,纯碱属于

A.碱              B.盐         C. 氧化物           D.单质

 

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江苏正大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是

A.提倡作物秸秆就地焚烧

B.加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化

C.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用

D.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫氧化物和氮氧化物的污染

 

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1化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示, K值大小与温度的关系是:温度升高,K值             填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小

2在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:COg +H2Og CO2g +H2 g  △H<0,CO和H2O浓度变化如下图,则0~4min的平均反应速率vCO=mol·L-1·min-1。t℃时物质浓度mol·L-1的变化:

时间min

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

 

6

0.096

0.266

0.104

 

3t℃高于850℃时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min~4min之间反应处于         状态;c 1数值         0.08 mol·L-1 填大于、小于或等于

②反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是              单选,表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是         单选

a.增加水蒸气     b.降低温度     c.使用催化剂     d.增加氢气浓度

 

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1下列反应:2SO2+O22SO3,如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为,用O2浓度变化来表示的反应速率为。如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内vO2为0.5mol/L·min,那么2min时SO2的浓度为            

2下图左表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3  △H<0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况,ab过程中改变的条件可能是          ;bc过程中改变的条件可能是             ;若增大压强时,反应速率变化情况画在c~d处.

 

 

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将1 mol I2g 和2 mol H2置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2g + H2g   2HIg  H<0,并达平衡。HI的体积分数wHI随时间变化如图曲线所示:

1达平衡时,I2g的物质的量浓度为mol/L

2若改变反应条件,在甲条件下wHI的变化如曲线 所示,在乙条件下wHI的变化如曲线 所示。则甲条件可能是             ,则乙条件可能是            填入下列条件的序号

①恒容条件下,升高温度;②恒容条件下,降低温度;③恒温条件下,缩小反应容器体积;④恒温条件下,扩大反应容器体积;⑤恒温恒容条件下,加入正催化剂。

3若保持温度不变,在另一个相同的2L密闭容器中加入2mol I2g、4mol H2g发生反应,达平衡时,HI的体积分数是           0.6填大于、等于、小于

 

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