某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验:(1)200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A.一定存在SO42—、CO32—、NH4+,可能存在Cl—、Na+、K+
B.一定存在Cl—、SO42—、CO32—、NH4+,一定不存在Na+、K+
C.原溶液中c(CO32—)=0.01mol·L-1
D.如果上述6种离子都存在,则c(Cl—)>c(SO42—)
短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐;B、E为同主族元素,B元素原子最外层电子数是次外层的3倍;D是地壳中含量最多的金属元素;C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列叙述不正确的是
A. 元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体
B. 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
C. 原子半径:C>D>B
D. 元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高
下列反应属于加成反应的是
A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B.CH2===CH2+HBr→CH3CH2Br
C.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH33+H2O
D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中不正确的是
A.可用澄清石灰水鉴别这两种物质
B.Na2CO3比NaHCO3更稳定
C.相同条件下0.5 mol/L Na2CO3溶液碱性比NaHCO3 强
D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应生成的二氧化碳质量相等
如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是
A.铜片表面有气泡生成
B.装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换
C.如果将硫酸换成柠檬汁,导线中不会有电子流动
D.如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向不变
下列离子方程式书写正确的是
A.铝与稀硫酸反应:Al+2H+= Al 3++H2↑
B.碳酸钙与稀盐酸的反应:CO32-+2H+=CO2+H2O
C.氢氧化铁与盐酸的反应:H++OH-=H2O
D.三氯化铁腐蚀印刷线路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+