Question

N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（    ）

A．N₂H₄（g）＋O₂（g）=N₂（g）＋H₂O（g）  ΔH=＋267 kJ·mol^－1

B．N₂H₄（g）＋O₂（g）==N₂（g）＋2H₂O（g）  ΔH ＝－534 kJ·mol^－1

C．N₂H₄（g）＋O₂（g）==N₂（g）＋2H₂O（g）  ΔH ＝＋534 kJ·mol^－1

D．N₂H₄（g）＋O₂（g）==N₂（g）＋2H₂O（l）  ΔH ＝－133.5 kJ·mol^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮和气态水时，放出133.5 kJ热量，0．5 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮和气态水时，放出267kJ热量；1 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮和气态水时，放出534kJ热量；放热反应焓变小于0，故A错误，C错误；N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝－534 kJ·mol－1，故B正确；D项生成液态水，故D错误。

考点：本题考查热化学方程式。