无水氯化铝是一种重要的催化剂,工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3(s）+6Cl2(g）
4AlCl3(g）+3O2(g） ΔH>0。下列分析错误的是( ）
A．增大反应体系的压强,反应速率增大
B．加入碳粉,平衡向右移动,原因是碳与O2反应,降低了生成物的浓度且放出热量
C．电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝
D．升高温度,反应的平衡常数将增大
若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）
①将铜片接在电源的正极上
②将银片接在电源的正极上
③在铜上发生的反应是：Ag＋+e－＝Ag
④在银片上发生的反应是：4OH—－4e—＝O2↑+2H2O
⑤需用硫酸铜溶液为电镀液⑥需用硝酸银溶液为电镀液
A、①③⑥ B、②③⑥ C、①④⑤ D、②③④⑥
如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化）下列说法正确的是（ ）
A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低
B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低
C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低
D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低
如下图两个电解槽中，a、b、c、d均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）
A．甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64g
B．甲烧杯中b极上电极反应式4OH－－4e－＝ 2H2O+O2↑
C．乙烧杯中滴入酚酞试液，d极附近先变红
D．烧杯中c极上电极反应式为4H+ + 4e－＝2H2↑
下列叙述正确的是（ ）
A、铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极
D、用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变
N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．
N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋H2O（g） ΔH=＋267 kJ·mol－1
B．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝－534 kJ·mol－1
C．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝＋534 kJ·mol－1
D．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（l） ΔH ＝－133.5 kJ·mol－1
