A实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
B在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声
C 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞
D凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
甲柜 | 乙柜 | 丙柜 | 丁柜 | 戊柜 |
盐酸、硫酸 | 烧碱、氢氧化钡 | 硫、红磷 | 铜、锌 | 碳酸钠、硝酸钾 |
现在新购进硝酸、苛性钾、碘和硝酸银溶液，下列对其保存方法不正确的是（ ）
A．硝酸装进棕色细口瓶放在甲柜 B．苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶放在乙柜
C．碘单质用广口瓶装放在丙柜 D．硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶放在戊柜
A B C D
已知可逆反应：M(g）＋N(g）
P(g）＋Q(g），△H＞0请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M）= 1 mol·L-1，c(N）=2．4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为_____________；
（2）若反应在相同条件下进行达到平衡后，再向容器中充入M气体，再次达到平衡时该反应的平衡常数K_________（填“增大”“减小”或“不变”下同）。
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M）= 4mol·L-1， c(N）=a mol·L-1，达到平衡后，c(P）=2 mol·L-1，则a=_________
⑴反应Fe(s）+CO2(g）
FeO(s）+CO(g） △H1，平衡常数为K1；反应Fe(s）+H2O(g）FeO(s）+H2(g） △H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：
| 700℃ | 900℃ |
K1 | 1．47 | 2．15 |
K2 | 2．38 | 1．67 |
①反应CO2(g）+H2(g）CO(g）+H2O(g） △H，平衡常数为K，则△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g） + H2(g）CO(g） + H2O(g）是 反应（填“吸热”或“放热”）。
②能判断CO2(g） + H2(g）
CO(g） + H2O(g）达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO）不变
C．v正(H2）= v逆(H2O） D．c(CO）= c(CO2）
⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s）+CO2(g）FeO(s）+CO(g） △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。
① 该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为_________mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时
增大的是_________（填序号）。
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。（杂质发生的电极反应不必写出）请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①写出电解饱和NaCl溶液总的离子方程式 。
②在X极附近观察到的现象是_______________________。检验Ｙ电极反应产物的方法是________________。
（2）如要用电解方法精炼粗铜（含有锌铁镍银金和铂等微量杂质），电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极发生的反应类型为 ；②Y电极的材料是_____________，主要电极反应式为_______________。CuSO4溶液的浓度 （填 “不变”“略有增加”或“略有减少”）
