Question

某化学实验室需要0．2mol/L NaOH溶液500 mL和0．5 mol/L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是          （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是               （填仪器名称）。

（2）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸来配制450mL、0.5 mol·L^－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为___________m L（保留1位小数），现有①10 mL ②25 mL  ③50 mL ④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________（填代号）。

（3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：______________________。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为：

②→①→③→_______ →_______→_______→_______→④（填序号）

（5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_____          ____，能引起误差偏高的有_____         ___（填代号）。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑦定容时，俯视标线

（6）配制NaOH溶液时，某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将____________________（填“高于”或“低于”）右边的托盘。假定最终称得小烧杯的质量为____________（填“32.6 g”或“32.61 g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程。

砝码质量/g	50	20	20	10	5
称量（取用砝码）过程

Answer

1）AD ，玻璃棒、胶头滴管。

（2）13．6m L，②。

（3）将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

（4）②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④（顺序有错不得分）

（5） ①②③④⑥⑦， ①②⑦。

（6） 高于 32.6 g

砝码质量/g

50

20

20

10

5

取用砝码过程

↓↑

↓

↓↑

↓

↓↑

【解析】

试题分析：（1）A为平底烧瓶、D为分液漏斗,在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗;配制一定浓度的溶液还缺少玻璃棒和胶头滴管,因此，本题正确答案是:AD;玻璃棒、胶头滴管;

（2））质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的浓度为:1000*1.84*98%/98mol/L=18.4mol/L;实验室没有450mL的容量瓶,实际上配制的是500mL 0.5mol/L的硫酸,需要浓硫酸的体积为:0.5*0.5/18.4=13.6（mL）

（3）稀释浓硫酸时必须将浓硫酸加入水中,正确的操作方法为:将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中,并不断用玻璃棒搅拌,因此，本题正确答案是:将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中,并不断用玻璃棒搅拌;

（4））配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀,

（5）①对；②偏高原因：因为温度偏高热胀冷缩,所以在定容时水加少了,所以导致配得的溶液的量浓度偏高；③错误原因：应该将浓硫酸缓慢加入水中,而不是将水加入浓硫酸中,这样会喷溅,有危险性；④错误原因：水加多了,本来溶液的量浓度就偏小了,即使用滴管吸出也不行；⑤对；⑥错误原因：定容之后就不能在溶液中加入水了；⑦；错误应该视线与刻度线相平

（6）指针偏右则右盘重，反之则左盘重，居中则平衡，若天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，则左盘高于右盘；指针向哪边偏，平衡螺母向反偏的方向调，所以使天平平衡的操作为：将左边的平衡螺母左旋或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡；天平称量质量时，只能到小数点后面一位即32.6g；要称量32.6g物质，因此需要砝码的总质量是：20g、10g；游码：2.6g，按照先加大的，再加小的砝码的顺序，50g的砝码需要放入，再拿起；第一个20g的砝码放入；第二个20g的砝码放入，再拿起；10g的砝码放入；5g的砝码放入，再拿起就可以了；

砝码/g

50

20

20

10

5

取用情况

↓↑

↓

↓↑

↓

↓↑

考点：溶液的配制过程