Question

少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（    ）

①加H₂O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸  ④加CH₃COONa固体⑤加NaCl溶液  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．

A．①⑥⑦     B．③⑤⑧     C．③⑦⑧     D．⑤⑦⑧

Answer

C

【解析】

试题分析：①加水，盐酸的浓度减小，故反应速率变慢，错误；②加氢氧化钠，与盐酸反应，盐酸的浓度降低，故反应速率变慢，错误；③加浓盐酸，反应物的浓度增大，反应速率加快，正确；④加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，氢离子浓度降低，反应速率减慢，错误；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸，盐酸浓度降低，故反应速率变慢，错误；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，错误；⑦升高温度，反应速率加快，产生氢气的量不变，正确；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，产生氢气的量不变，正确；选C。

考点：考查影响化学反应速率的外界因素