根据热化学方程式S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是
①S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－Q，Q值大于297.23kJ·mol－1
②S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－Q，Q值小于297.23kJ·mol－1
③1molSO2的键能总和大于1molS与1molO2的键能总和
④1molSO2的键能总和小于1molS与1molO2的键能总和
A．①③ B．②④ C．①④ D．③④
用石墨作电极电解1mol·L－1的CuSO4溶液，当c（Cu2＋）为0.5mol·L－1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态
A．CuSO4 B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuSO4·5H2O
金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是
A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极
C．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极 D．电解水制H2、O2时铜做阳极
下列反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是
A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧
C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为___________；肼中的化学键类型为 。
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）；ΔH1＝－19.5kJ·mol－1
②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）；ΔH2＝－534.2kJ·mol－1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式___________________；
（3）已知H2O（l）=H2O（g）；ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为_____________
在一定条件下xA＋yB
zC达到平衡时，请填写：
（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是______________。
（2）已知B、C是气体，现增加A的物质的量,平衡不移动,说明A是_____________（填状态）。
（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）若加热后，C的百分含量减小,则正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。
（5）若容器容积不变,且A、B、C都是气体,向容器中充入稀有气体，则 。
A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不移动 D．反应停止
