化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．Na2CO3俗称纯碱，属于盐类，可用于洗涤油污等
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
根据热化学方程式S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是
①S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－Q，Q值大于297.23kJ·mol－1
②S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－Q，Q值小于297.23kJ·mol－1
③1molSO2的键能总和大于1molS与1molO2的键能总和
④1molSO2的键能总和小于1molS与1molO2的键能总和
A．①③ B．②④ C．①④ D．③④
用石墨作电极电解1mol·L－1的CuSO4溶液，当c（Cu2＋）为0.5mol·L－1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态
A．CuSO4 B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuSO4·5H2O
金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是
A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极
C．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极 D．电解水制H2、O2时铜做阳极
下列反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是
A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧
C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为___________；肼中的化学键类型为 。
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）；ΔH1＝－19.5kJ·mol－1
②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）；ΔH2＝－534.2kJ·mol－1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式___________________；
（3）已知H2O（l）=H2O（g）；ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为_____________
