Question

已知下列两个热化学方程式：

2H₂（g）＋O₂（g）=2H₂O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

C₃H₈（g）＋5O₂（g）=3CO₂（g）＋4H₂O（l）ΔH＝－2 220 kJ·mol^－1

根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：

（1）1molH₂和2molC₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为__________。

（2）现有H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是____________。

（3）已知：H₂O（l）=H₂O（g） ΔH＝44.0kJ·mol^－1，试写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式________________________。

Answer

（1）4725.8kJ（2）3∶1

（3）C3H8（g）＋5O2（g）=3CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－2044.0kJ·mol－1

【解析】

试题分析：（1）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为285.8 kJ·mol－1×1 mol＋2 220 kJ·mol－1×2 mol＝4 725.8 kJ。

（2）设混合气体中H2的物质的量为x，则C3H8的物质的量为5mol－x，所以：285.8kJ·mol－1 × x ＋ （5mol－x） × 2220 kJ·mol－1 ＝ 3847kJ，解方程得x＝3.75mol，则5mol－x＝1.25mol，故V（H2）∶V（C3H8）＝3.75mol∶1.25mol＝3∶1。

（3）根据盖斯定律①C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－2 220 kJ·mol－1；②H2O（l）===H2O（g） ΔH＝44.0kJ·mol－1；①＋②×4得丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－2 044.0 kJ·mol－1。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。