用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
B．60 g SiO2含有的化学键数目为4NA
C．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为aNA/56
D．常温常压下，14．9 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0．2NA
分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是
A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物
B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是
A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al
B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应
D．向水中加入明矾进行杀菌消毒
请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水（含酚酞）的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。
（1） A极发生的电极反应式是__________；B极发生的电极反应式是_______________
（2）电极A可能观察到的
现象是_________________
（3）设计检测上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为_______接_______、_______接A，B接_______、_______接_______。
（4）实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为__________________。
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为_______________极；
②电极b上发生的电极反应为_______________；
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为_______________L；
④电极c的质量变化是__________g；
⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化：
甲溶液______________；乙溶液_____________；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
已知下列两个热化学方程式：
2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C3H8（g）＋5O2（g）=3CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－2 220 kJ·mol－1
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
（1）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为__________。
（2）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是____________。
（3）已知：H2O（l）=H2O（g） ΔH＝44.0kJ·mol－1，试写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式________________________。
