Question

一块11．0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H₂O₂至溶液中无Fe^2＋存在，加热除去多余的H₂O₂，当加入200 mL 6 mol·L^－1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26．3 g，下列说法不正确的是

A．该合金中铁的质量为5．6 g

B．该合金与稀硫酸反应共生成0．45 mol H₂

C．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0．6N_A

D．所加的稀硫酸中含0．6 mol H₂SO₄

Answer

B

【解析】

试题分析：分析题意知最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为（26.3g-11g）÷17g/mol=0.9mol，则铁和铝的总物质的量为0.9mol÷3=0.3mol，设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y，则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol；200mL 6mol•L-1 NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为6mol/L×0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为1.2mol÷2=0.6mol。A、根据计算可知，合金中含有0.1mol铁，其质量为56g/mol×0.1mol=5.6g，正确；B、0.1mol铁与稀硫酸反应生成0.1mol氢气，0.2mol铝与稀硫酸反应生成0.3mol氢气，总共生成0.4mol氢气，错误；C、铁不与氢氧化钠溶液反应，0.2mol铝与氢氧化钠溶液反应转移电子为：0.2mol×3=0.6mol，转移的电子数为0.6NA，正确；D．根据分析可知，所加硫酸的物质的量为0.6mol，正确。

考点：考查铁铝及其化合物的性质、混合物计算