设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．40g碳化硅晶体中含有的C—Si的数目为2NA
B．1L 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA
C．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子为0.2 NA个
D．在标况下，11.2L HCHO中含有π键的数目为0.5NA
下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO32－+ 2H+＝H2SiO3（胶体）
B．将Cu片加入稀硝酸中：Cu + 4H＋+2NO3－＝Cu2+ +2NO2↑+ 2H2O
C．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2O
D．向NH4Al（SO4） 2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42－反应完全：
2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A．根据不同的分类标准，可将盐酸归类为纯净物、一元酸、强电解质
B．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
C．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D．物质的分解、水解、裂解、电解均属于常见的化学变化
化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂
B．NaNO2可防止食物腐败，腌腊制品中的NaNO2对人体没有副作用
C．干冰和碘化银均可用于人工降雨
D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
I． 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 。
（2）写出该反应的化学方程式_________________，若反应中生成0．2 mol HNO3，转移的电子数目为____________个。
（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现,你判断该气体泄漏时的现象是 。
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有__________（填化学式） 。
II．（1）已知Fe（OH）3能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O
①已知有10．7 g Fe（OH）3参加反应，共转移了0．3NA个电子，则n = ，FeO4n- 中铁元素的化合价为 。
② 根据所学的知识，推测FeO4n- 能和下列 （填序号）物质反应。
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2
（2）一定条件下，含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：
回答下列问题：
（1）滤渣的成分为 ，操作①的名称为 。
（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为 。
（3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是 。
（4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要 。
（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。
①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→________→________→________→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为_______________，其作用是___________________。
②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是 。
