Question

室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（  ）

A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等

C．V（NaOH）=10.00 mL 时,

D．V（NaOH）=20.00 mL 时，c（Cl^—）＜c（CH₃COO^—）

Answer

C

【解析】

试题分析：A、醋酸是弱电解质，部分电离，0.100 mol/L的盐酸和醋酸，后者的pH大，分析图像知Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线，错误；B、pH＝7时，盐酸消耗NaOH溶液的体积大，错误；C、V（NaOH）＝10.00 mL 时，氢氧化钠滴定醋酸的溶液中的溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，CH3 COOH的电离大于CH3COO－的水解，正确；D、V（NaOH）=20.00 mL 时，两溶液中的溶质分别是NaCl和CH3COONa，且二者的物质的量相等，考虑CH3COO－水解，故c（Cl－）＞c（CH3COO－），错误。

考点：考查酸碱中和滴定、溶液中的离子平衡