关于吸热反应的说法，正确的是（ ）
A. 凡需加热的反应一定是吸热反应 B. 只有分解反应才是吸热反应
C. 使用催化剂的反应是吸热反应 D. 酸碱中和反应的逆反应是吸热反应
【选修五：有机化学】
某芳香族化合物A的水溶液显酸性，测得A分子中无酚羟基．A可发生下图所示转化，其中F为五元环状化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互为同分异构体；H和I都是医用高分子材料．
请回答：
（1）E中的官能团名称是 、
（2）③的反应类型是_____________________
（3）②的化学方程式是__________________⑤的化学方程式是________________
（4）A与H的结构简式分别是________________、________________
（5）D与足量X溶液作用后可得到C7H5O3Na，则X溶液中所含溶质的化学式是________________
（6）符合下列要求的G的同分异构体中有一种具有反式结构，该反式结构是__________（用结构简式表示）．
①能发生水解反应
②分子中不含环状结构
③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子
【选修3：物质结构与性质】
东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的价电子排布式为___________，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是___________
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。 在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___________，提供孤电子对的成键原子是___________。金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液体Ni（CO）n ,推测Ni（CO）n的晶体类型为___________；与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为___________（写出一个即可）.
（3）单质铜及镍都是由___________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1 958 kJ·mol– 1、INi=1753 kJ·mol– 1，ICu> INi的原因是____________。
（4）某铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构.在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________,若该晶胞的边长为a cm,则合金的密度为_____________g·cm-3（只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA）
三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）。制三氯化铬的流程如下：
（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因 ，如何用简单方法判断其已洗涤干净 。
（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，应采用的措施是 。
（3）用下图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：
①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通人氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序为：⑥→③→ 。
（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为 。
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定：
称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O
存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。
已知：Cr2O72-+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。
①实验可选用的指示剂名称为 。
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是 。
③样品中无水三氯化铬的质量分数为_____________________．
I．下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在其中加入液体或固体）。
请回答下列问题：
（1）能用作干燥氨气的装置有___________（填字母）；
（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有___________（填字母）；
（3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有___________（填字母）；
（4）若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是__________。
II．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1） 沉淀池中发生的化学反应方程式是______________________。
（2） 写出上述流程中X物质的分子式___________。
（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加___________。
（4） 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有______________。
a．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
b．使NaHCO3更多地析出
c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
物质的化学变化乍看起来，好像十分复杂，难以把握，而实际上是有规律可循的。认识化学原理并将化学原理应用于实际正是化学的魅力所在。
I．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）
Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示
①该反应的化学平衡常数表达式为：_____________
②M点的正反应速率v正_________（填“>”、“=”或“<”）N点的逆反应速率v逆；T2下，在0～t1时间内，v（Y）＝_______________；该反应进行到M点放出的热量_________（填“>”、“=”或“<”）进行到W点放出的热量。
③M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率___________（填“增大”、“减小”或“不变”）
II．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________
III．下图是某种燃料电池原理示意图：
（1）该燃料电池工作过程中，其正极反应式为：________________________。
（2）若用此燃料电池作为电源向铁制品上镀上一层铜，则铁制品要连接在燃料电池的__________极（填“a”或“b”）上．若用此燃料电池电解精炼银，应使粗银作电解池的____________极，使用AgNO3和HNO3的混合溶液作电解液，若阴极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为：__________________。
