Question

在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂（气）+O₂（气）2SO₃（气），已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（    ）

A．SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L B．SO₂为0.25mol/L

C．SO₂、SO₃均为0.15mol/L D．SO₃为0.4mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，SO2和O2的浓度浓度变化分别为：0.2mol/L、0.1mol/L，需要消耗三氧化硫的浓度为：0.2mol/L，由于该反应为可逆反应，实际变化浓度应小于三氧化硫的原有浓度0.2mol/L，所以达到平衡时SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，A错误；B．SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，该题中实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，B正确；C．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个浓度减小，另一个浓度一定增大，C错误；D．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，D错误；答案选B。

考点：考查化学平衡的建立