Question

（1）3 mol二氧化碳气体中，约含有          个二氧化碳分子；2molNH₄⁺中共有           mol电子，与之电子数相等的H₂O的质量是               ，这些水若完全电解，产生的氢气在标准状况下的体积为          L。

（2）相同质量的氧气、氢气、二氧化碳中，含有分子数目最少的是         （填化学式，下同），标准状况下体积最大的是         ，原子数最少的是            。

（3）在NaCl与MgCl₂的混合液中，Na⁺与Mg²⁺的物质的量之比为1：2。如果混合液中共有0.5 mol Cl^-，溶液的体积为0.5 L，则混合液中氯化钠的质量为           ；MgCl₂的物质的量浓度为            。

Answer

（1）1.806×1024；20；36g；44.8

（2）CO2；H2、O2（3）5.85g；0.4mol/L

【解析】

试题分析：（1）3 mol二氧化碳气体中，约含有3mol×6.02×1023/mol＝1.806×1024个二氧化碳分子；2molNH4+中共有2mol×10＝20mol电子，与之电子数相等的H2O的物质的量是2mol，其质量＝2mol×18g/mol＝36g，这些水若完全电解，产生的氢气为2mol，在标准状况下的体积为2mol×22.4L/mol＝44.8L。

（2）根据可知在质量相等时气体相对分子质量越大，所含分子数越少，相同质量的氧气、氢气、二氧化碳中，含有分子数目最少的是相对分子质量最大的CO2；标准状况下体积最大的是相对分子质量最小的氢气；所含原子的物质的量分别是、、，因此原子数分别是最少的是氧气。

（3）在NaCl与MgCl2的混合液中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：2，设混合液中氯化钠和氯化镁的物质的量分别是xmol、2xmol，则xmol＋2xmol×2＝0.5mol，解得x＝0.1，所以混合液中氯化钠的质量为0.1mol×58.5g/mol＝5.85g；MgCl2的物质的量浓度为0.2mol÷0.5L＝0.4mol/L。

考点：考查物质的量的有关计算