Question

下列说法正确的是

A．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度v（正）＞v（逆）

B．升高温度或使用催化剂是通过增加活化分子百分数而使反应速率加快

C．勒夏特列原理只使用于可逆反应，不使用于溶解和弱电解质的电离

D．△G=△H－T△S适合任意条件的化学反应进行的方向判据

Answer

B

【解析】

试题分析：A．温度升高，正逆反应速率均增大，但是吸热反应方向增大的程度更大，因正反应是放热反应，则升高温度v（逆）＞v（正），故A错误；B．升高温度，使一部分能量不够的分子吸收能量转换为活化分子，使用催化剂，则降低了反应所需要的活化能，两者都能增加活化分子百分数，从而使反应速率加快，故B正确；C．勒夏特列原理适用于任何已经达到平衡的可逆反应体系，包括化学平衡，弱电解质的电离平衡以及难溶电解质的溶解平衡等，故C错误；D．在温度、压强一定的条件下，△G=△H－T△S才适合进行化学反应方向的判据，故D错误。

考点：化学反应速率的影响因素及微观解释，勒夏特列原理，反应自发性的判断