Question

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g） + 2Y（g）2Z（g）  △H＜0，平衡时生成1.5mol Z。下列说法不正确的是

A．增大压强或降低温度，平衡常数K都增大

B．其它条件相同，向容器中只加入2molZ，能建立完全相同的平衡状态

C．平衡时，平衡常数K=36a （mol/L）^-1

D．某时刻X、Y、Z物质的量分别是0.3mol，1mol和1.1mol，反应正向进行

Answer

A

【解析】

试题分析：X（g） + 2Y（g）2Z（g） △H＜0为正反应方向气体系数减小的且放热的反应。A．平衡常数K只与温度有关，增大压强，对平衡常数无影响，故A错误；B．相同的温度和容积下，加入2molZ相当于加入1 mol X和2mol Y，两者互为等效平衡，则能建立完全相同的平衡状态，故B正确；C．根据三段式可知，平衡时生成1.5mol Z，则平衡时X、Y、Z的浓度分别为mol/L、mol/L、mol/L，代入数据计算可得平衡常数K==36a，故C正确；D．根据Qc=＜K，反应正向进行，故D正确。故选A。

考点：平衡移动，平衡常数的计算，反应方向的判断