在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为： N == 2M
B．t2时，反应物和生成物的浓度相等，达到平衡
C．当M、N都是气体时增大压强，N物质的量减少
D．升高温度，平衡常数K增大，则反应的△H＜0
1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g） + aY（g）
bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化
率为50% 。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是
A．a=l，b=2 B．a=2，b=1 C．a=2，b=2 D．a=3，b=2
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g） + 2Y（g）
2Z（g） △H＜0，平衡时生成1.5mol Z。下列说法不正确的是
A．增大压强或降低温度，平衡常数K都增大
B．其它条件相同，向容器中只加入2molZ，能建立完全相同的平衡状态
C．平衡时，平衡常数K=36a （mol/L）-1
D．某时刻X、Y、Z物质的量分别是0.3mol，1mol和1.1mol，反应正向进行
已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g） + 2B（g）
3C（g） + D（s） △H＞0，A的转化率与时间t关系如图所示，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可能采取的措施是
A．增大A的浓度或减少C的浓度
B．缩小容器的容积或加入催化剂
C．升高温度或增大压强
D．由a变成b，A和B的物质的量与C、D的物质的量相等
右图中的曲线表示在一定条件下，2NO + O2
2NO2 △H＜0，反应中NO的转化率与温度的关系。图中标出a、b、c、 d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＜v（逆）的点是
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
恒容容器中，2SO2（g） + O2（g）
2SO3 （g） △H=－296.6kJ/mol，下列判断不正确的是
A．2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3
B．其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大
C．加入2molSO2和1molO2放出的热量是加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍
D．平衡后再加入1molSO3，SO2的转化率增大
