Question

根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（  ）

化学式	电离常数
CH3COOH	K=1.7×10^﹣5
HCN	K=4.9×10^﹣10
H2CO3	K1=4.3×10^﹣7，K2=5.6×10^﹣11

A．H₂CO₃、HCO₃^﹣、CH₃COO^﹣、CN^﹣          B．HCO₃^﹣、CH₃COOH、CN^﹣、CO₃^2﹣

C．HCN、HCO₃^﹣、CN^﹣、CO₃^2﹣      D．HCN、HCO₃^﹣、CH₃COO^﹣、CN^﹣

Answer

D

【解析】

试题分析：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH3COOH ＞ H2CO3 ＞ HCN ＞ HCO3-，A．H2CO3的酸性大于HCN，H2CO3、CN-能够反应生成HCO3-和HCN，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．CH3COOH的酸性大于H2CO3和HCN，CH3COOH能够与HCO3-、CN-、CO32-反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．HCN的酸性大于HCO3-，HCN与CO32-反应生成HCO3-，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D。

【考点定位】考查粒子共存的判断

【名师点晴】，根据表中数据正确判断酸性强弱为解答关键，注意明确酸性强弱与电离平衡常数的关系，特别是强酸制弱酸的理论；根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，碳酸的酸性大于HCN，二者能够反应生成碳酸氢根离子和HCN；醋酸的酸性大于碳酸和HCN，醋酸能够与碳酸氢根离子、碳酸根离子、CN-反应；HCN的酸性大于HCO3-，HCN与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子；据此分析解题。