下列有关化学用语的表示正确的是
A. 医用“钡餐”的化学式：BaCO3
B. C1－的结构示意图：
C. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
D. N2的电子式：
化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A．大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化
B．用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染
C．臭氧－生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性
D．纳米铁粉可将地下水中的NO3－转化为N2，是因为纳米铁具有还原性
1，4- 二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质,工业上用下列方法制备1，4-二苯基丁烷：
友情提示：格拉泽反应:2R—C≡C—H 
R—C≡C—C≡C—R+H2
回答下列问题：
(1)D的官能团的名称为 。
(2)①和③的反应类型分别为 、 。
(3)E的结构简式为 。用1 mol E合成1，4－二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。
(4)请写出反应①的化学方程式____________________________。
(5)化合物C在氢氧化钠的水溶液中加热可得到化合物F,请写出化合物F和乙酸反应的化学方程式___________________。
(6)芳香化合物G是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为1:1，写出其结构简式______________________。
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子核中无中子且A和C同主族，A和B形成的化合物在水中呈碱性，单质D在单质E中可燃烧产生白色烟雾。回答下列问题：
(1)除B外，上述元素的电负性从大到小依次为 ；(用元素符号表示)
(2)B的氢化物与同主族第三、第四周期所形成的氢化物沸点由高到低的排列顺序是 （用化学式表示),原因是 ；
(3)A和D形成的化合物的中心原子的杂化类型为 ；A和B形成的化合物BA5中存在的化学键类型为 ；
(4)单质D的一种含氧酸可表示为H3DO3，它是二元弱酸，请写出它与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________；
(5)C 的一种氧化物的晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566 nm，晶胞中C原子的配位数为 ；此晶体的密度(g·cm－3)为 (只列式不计算)。
分部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
序号 | 元素 | 结构及性质 |
① | A | A是一种常见金属，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体 |
② | B | B是一种常见金属，原子核外有三个电子层且最外层电子为偶数 |
③ | C | C的气态氢化物易液化常作制冷剂 |
④ | D | D为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料 |
⑤ | E | E原子最外层电子数是内层电子总数的3倍 |
⑥ | F | F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 |
(1)A原子在周期表中的位置为______________，离子半径:B2+_________C3-(填"大于、小于或等于”)。
(2)简单气态氢化物的热稳定性：D__________E(填"大于、小于或等于”)。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为__________，N的结构式为___________。
(4)用化学方程式表明C与E这两种元素的非金属性的强弱_________________。
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的绿矾和胆矾。
(1)试剂X是 ，固体C的成份是
(2)步骤I，II，III均需要进行的操作是
(3)写出步骤III处发生反应的离子方程式 ,稀硝酸在此反应中的作用是 , 将此过程收集到的NO与O2混合得16mL混合气体充满试管后倒扣水中，恢复原状况剩余气体为2mL,则原混合气体中NO的体积是 。
(4)制备胆矾方法有三种:①铜与混酸(稀硫酸和稀硝酸)的反应②铜与浓硫酸的反应③铜与稀硫酸和氧气的反应.请选出你认为的最佳方法,写出此方法的反应化学方程式 .
